Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №1г.Немана

 

Реферат на тему:

 

Подготовила: ученица 11 класса

Бабаева Юлия

Руководитель:

Иванушкина Марина Николаевна

г.Неман 2013 год.

 

Содержание

1. Введение

2. Цель работы

3. Многоугольники

4. Многогранники

5. Молекулы-сэндвичи

6. Вредные и полезные молекулы

7. Фантазии молекул

8. Вывод

9. Используемая литература

 

 

 

• Геометрия молекул непосредственно связана со строением атома. Представление о пространственном строении молекул веществ важно для химии в целом как для науки, изучающей вещества, их свойства, способы получения и использования.

• Кроме того, представления о пространственном строении молекул развивают абстрактное и пространственное мышление, что становится особенно актуально в условиях современного развития науки и техники.

• К сожалению, этот материал либо выводится за рамки учебных программ, либо на его изучение отводится немного времени.

 

 

• Установить, молекулы, каких веществ имеют линейную, треугольную, пирамидальную конфигурацию

• Установить какие ассоциации возникают при виде этих молекул

• Узнать в виде, каких геометрических фигур можно представить модели молекул?

 

 

• Примером красоты формы и содержания является структурная формула бензола С6Н6.

• В основе формулы лежит правильный шестиугольник – геометрическая фигура, обладающая многими видами симметрии.

• Формула бензола также отражает взаимное расположение атомов в молекуле и порядок связи между ними – и в этом её внутренняя красота, красота содержания.

 

Многогранники

 

Молекулы чрезвычайно разнообразны -
молекула метана имеет форму правильного тетраэдра, молекула паракорбарана с десятью атомами бора и двумя атомами углерода представляет собой икосаэдр с двенадцатью вершинами. Метан — простейший углеводород, химическая формула которого CH4. Как и молекула воды, это вещество состоит из элемента, связанного с несколькими атомами водорода. Но при сходстве состава молекул метана и воды, свойства у этих веществ различны. Итак, у метана четыре гибридные орбитали атома углерода в пространстве образуют геометрическую фигуру тетраэдр, углы между осями связей С—Н равны 109°28'. Такое валентное состояние атома углерода называется sp3-гибpидизaция. Пространственное расположение атомов в молекуле метана можно показать с помощью тетраэдрических и шаростержневых моделей. На рис.6 изображены шаростержневые модели молекулы метана. Как видно из рисунка, модель молекулы метана вписывается в тетраэдр. Молекулы метана неполярны и относительно слабо взаимодействуют друг с другом. Вследствие этого жидкий метан испаряется при очень низких температурах. Молекулы метана не могут собирать устойчивые структуры и метан газообразен. Неполярность молекул метана объясняет также тот факт, что метан плохой растворитель.

 

Молекулы-сэндвичи

 

· Существуют даже многослойные сэндвичи – молекула гексакорбонила хрома образует октаэдр и молекула трисциклапентадиенилдиникеля, в которой три углеродных пятиугольника чередуются с двумя атомами металла.

 

 

Оксид углерода 2

· Быстродействующий яд, потому что он связывается с кровью быстрее чем кислород, которым мы дышим.

 

Молекула кислорода

· Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород

 

 

· Молекула воды. Она напоминает яблоко (атом кислорода), к которому прикреплены два абрикоса(атомы водорода). Молекула воды имеет структуру, напоминающую равнобедренный треугольник, в вершине которого расположен атом кислорода, а в основании — два атома водорода. Так как молекула воды асимметрична, то центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадают. Молекулы воды имеют два полюса — положительный и отрицательный. Они, как магнит, создают молекулярные силовые поля. Такие молекулы называют полярными, или диполями. Водородные связи, как форма ассоциации между электроотрицательным атомом кислорода одной молекулы и атомами водорода других молекул, ответственны за многие уникальные свойства воды. Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль). Однако этой энергии достаточно, чтобы вызывать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры. Поскольку одна молекула воды может образовать до четырёх классических водородных связей с соседними молекулами, именно такое количество водородных связей объясняет аномально высокую теплоёмкость воды, её относительно высокую температуру кипения, высокие значения вязкости и поверхностного натяжения.

 

 

· Как и окружающие нас предметы, молекулы имеют вполне определенную форму. О молекулах можно думать, как о маленьких предметах, которые можно пощупать, потрогать, положить перед собой на стол, чтобы полюбоваться их формой со всех сторон.

 

Используемая литература

• Волошинов А.В. Математика и искусство М.:Просвещение,1992

• Полищук В.Р.Как разглядеть молекулу М.:Химия,1979

• Потапов В.М., И.Н.Чертков Строение и свойства органических веществ М.:Просвещение,1990

• Прохоров Ю.В, Математический энциклопедический словарь М.: Советская энциклопедия,1988

• Салем Л. Чудесная молекула М.:Мир,1983

• Терешин Г.С. Химическая связь и строение вещества М.:Просвещение,1980

• http://www.hemi.nsu.ru/ucheb136.htm.

• http://www.rusedu./detail_982.html.